Klassenstufe 7/ 1. Halbjahr
– Sicheres und fachkundiges Experimentieren im Chemieunterricht
– Naturwissenschaftliches Denken und Arbeiten
– Stoffe und ihre Eigenschaften, Stoffgemische, Stofftrennverfahren

Klassenstufe 7/ 2. Halbjahr
– Chemische Reaktionen in Umwelt und Alltag
– Zusammensetzung der Luft – chemische Reaktionen mit Sauerstoff
– Metalle und ihre Herstellung aus Erzen

Klassenstufe 8/ 1. + 2. Halbjahr
– Einführung in die chemische Symbolsprache, Nutzung des Periodensystems der Elemente
– Atommodelle
– Kennenlernen einzelner Hauptgruppen sowie ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften: Alkalimetalle und Halogene
– Bildung, Gewinnung und Eigenschaften von Salzen (Ionenverbindungen)

Klassenstufe 9/ 1. + 2. Halbjahr
– Die Elektronenpaarbindung und das Elektronenpaarabstoßungsmodell
– Das Wasser und seine besonderen Eigenschaften
– Ladungsverschiebung Molekülen: Elektronegativität und Entstehung von Dipolen
– Zwischenmolekulare Kräfte: Wasserstoffbrückenbindungen, Van- der –Waals- Kräfte
– Entstehung, Herstellung, Verwendung und Eigenschaften von Säuren und Laugen
– Säure- Base- Theorie nach Brönsted
– Berechung des pH- Werts
– Neutralisationsreaktionen

Einführung in die organische Chemie: qualitative Elementaranalyse
– Entstehung, Verarbeitung und Nutzung von Erdöl und Erdgas
– Gesättigte Kohlenwasserstoffe als Destillationsprodukte des Erdöls: Bindungsverhältnisse, physikalische Eigenschaften, Nomenklaturregeln

E- Phase/ 1.Halbjahr (E1)
– Metalle und ihre physikalischen sowie chemischen Eigenschaften
– Elektronengasmodell
– Redoxreaktionen (Erweiterung des Redoxbegriffs, Oxidationszahlen, Betrachtung von Redoxreaktionen)
– Elektrochemische Spannungsquellen (Batterien und Akkumulatoren)
– Elektrolysen

E- Phase/ 2. Halbjahr (E2)
– Homologe Reihen gesättigter und ungesättigter Kohlenwasserstoffe (Alkane, Alkene und Alkine) und ihre physikalischen Eigenschaften
– Nomenklatur der Alkane und ihre Isomere
– physikalische Eigenschaften isomerer Alkane

– Alkanole: Ethanol als wichtiger Vertreter dieser Stoffgruppe
– Verwendung des Ethanols als Lösemittel
– Homologe Reihe der Alkanole und ihre physikalischen Eigenschaften
– Nomenklatur der Alkanole
– chemische Eigenschaften: Verbrennung und Oxidation

– Halogenkohlenwasserstoffverbindungen: Vorkommen, Bedeutung, Gefahren, Eigenschaften und Benennung
– Darstellung von Halogenalkanen: Reaktionstyp und –mechanismus der radikalischen Substitution


Q- Phase (Q1)
GK: Kohlenwasserstoffverbindungen und funktionelle Gruppen (Alakane, Alkene, Alkine, Halogenalkane, Alkanole, Alkanale, Alkansäuren, Aromaten) – physikali-sche und chemische Eigenschaften, Vorkommen und Verwendung Chemie Leistungskurs Abi 2012

LK: vertiefende und ausführliche Betrachtung von Kohlenwasserstoffverbindun-gen und funktionelle Gruppen (Alakane, Alkene, Alkine, Halogenalkane, Alkanole, Alkanale, Alkansäuren, Aromaten, Derivate des Benzols) – physikalische und chemische Eigenschaften (Betrachtung verschiedener Reaktionsmechansimen), Vorkommen und Verwendung, Isomerie

Q- Phase (Q2)
GK: Technisch und biologisch wichtige Kohlenwasserstoffverbindungen (Fette, Kohlenhydrate, Aminosäuren, Proteine, synthetische Makromoleküle)

LK: vertiefende und ausführliche Betrachtung von technisch und biologisch wich-tigen Kohlenwasserstoffverbindungen (Fette, Kohlenhydrate, Aminosäuren, Proteine, synthetische Makromoleküle)

Q- Phase (Q3)
GK: chemisches Gleichgewicht
LK: Antrieb und Steuerung chemischer Reaktionen

Q-Phase (Q4)
GK/ LK: Wahlthemen wie „Großtechnische Verfahren“, „Grenzflächenaktive Substanzen“, „ Werkstoff“, „Farbstoffe“, „Nutzenergiegewinnung“ oder „Nahrungsmittel“
LK: des Weiteren Wahlthemen „Elektrochemie“ oder „Komplexchemie“

GK = Grundkurs (3 Wochenstunden); LK = Leistungskurs (5 Wochenstunden)